电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(y嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思uán)素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(h嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思é)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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