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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7旖旎是什么意思解释，风光旖旎是什么意思解释）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0旖旎是什么意思解释，风光旖旎是什么意思解释.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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