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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)20G等于多少GB 20GB流量够用一天吗键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 20G等于多少GB 20GB流量够用一天吗2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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