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电负性怎么计算的,电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

  电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大,非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

  电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种,每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng),比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度。

  根据热化学数据(jù)和分子的键能,指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98,计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

  利用电负性值时,必须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

  电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能,首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

  它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力,称为相对(duì)电负性,简称电负(fù)性。

  元素电(diàn)负(fù)性数值越大,原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

  同一周期(qī)从左至右,有效核电荷递增,原(yuán)子半(bàn)径递减,对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强,因而(ér)电负(fù)性值递增;

  同族元(yuán)素从(cóng)上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

  就(jiù)总(zǒng)体而言(yán),周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值(zhí),氟(fú)的电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非(fēi)金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0,金属元(yuán)素电负性小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

  电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现(xiàn)为负化合价;

  而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

  在形成(chéng)共价键(jiàn)时,共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性,电负性差越大,键的极(jí)性越强。

  当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

  常见元(yuán)素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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